Novos elementos da Tabela Periódica

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   Cada um dos elementos químicos que compõe o universo é formado por pequenas partículas chamadas de átomos, que são compostos por um núcleo atômico. Dentro do núcleo, ficam os prótons e nêutrons e uma eletrosfera, onde os elétrons orbitam.

   A Tabela Periódica reúne o conjunto de elementos químicos conhecidos. Uma forma gráfica que organiza de maneira simples todos os elementos de acordo com suas propriedades e informações. 

   Em dezembro de 2015 quatro elementos químicos, altamente radioativos e produzidos artificialmente na última década, ganharam o reconhecimento oficial da União Internacional de Química Pura e Aplicada (Iupac) e passam a fazer parte da tabela periódica. Esses são os primeiros elementos novos da tabela desde 2011, quando foram adicionados os elementos Fleróvio (114) e Livermório (116).

Ondas gravitacionais

Até quem não gosta de física vai curtir esse post do Carlos Cardoso sobre as ondas gravitacionais. Recomendo:
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Reações de óxido-redução

Dentre uma infinidade de opções no youtube, escolhi estes dois vídeos para auxiliar no estudo das reações de óxido-redução, tema central do 4º bimestre para as turmas do 2ºEM. Foi a melhor associação entre conceito e didática que encontrei. Bons estudos.

Reações químicas (redox) gerando eletricidade: Funcionamento da pilha.

NOX e reações de óxido redução

Amplexos
;-)

Biotecnologia

Mais um desafio adiante. Coordenação do curso de Biotecnologia de nível técnico na Max Planck. Agora somos ViCiados em Química, física e biologia!

Técnico em biotecnologia

Depoimento

Boa sorte pras nozes.
;-)

Número de oxidação

Achei esses videozinhos muito interessantes e didáticos para explicar o conceito e a aplicação dos Números de Oxidação (NOx). A diferença é que em vez de assistir um tiozinho chato ao vivo, vocês ouvirão outro tiozinho chato no vídeo...kkk. Bons estudos

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Conceito de NOx

Exemplos de cálculo do NOx.

Abraços ;-)

Ligações químicas e outras interações (2º ano EM)

Ligação covalente

Ligação iônica

Forças de interação

Abraço!

Motor homopolar (passo-a-passo)

E aí? Já estão todos sintonizados no pique de volta às aulas? Pra inspirar assistam este vídeo que fiz em parceria com a Secretaria de Educação, onde mostro o passo-a-passo de um experimento simples de física: o motor homopolar. Quem fizer em casa merece um ponto na nota hein! kkk.

Abraços

;-)

Simulação 2: Escala de pH

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Interagindo com esta simulação, você pode testar o pH de substâncias do cotidiano como o café, saliva e sabão para determinar se cada um é ácida, básica ou neutra. Visualize o número relativo de íons hidroxila e íons hidrogênio em solução. Alterne entre escalas logarítmica e linear. Investigue se alterar o volume ou a diluição com água afeta o pH. E você ainda pode criar seu próprio líquido! Divirta-se
Abraço
;~)

Ácidos e Bases: Aula Prática

O objetivo desta prática foi a identificação e classificação de substâncias  ácidas e básicas do nosso cotidiano. Utilizando os indicadores químicos "Azul de Bromotimol" e "Fenolftaleína", os alunos verificaram soluções de amoníaco, limão, creme dental, shampoo, condicionador, acetona, vinagre e bicarbonato de sódio, identificando-as como ácidas ou básicas pela mudança de cor do indicador. 

Estimaram também o  pH da solução comparando as cores das soluções com uma cartela padrão, e em seguida conferiram a estimativa usando um papel indicador universal.

Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que libera, em solução aquosa, íons H⁺. Base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera o ânion OH^– (íons hidroxila).

Ácidos reagem com bases produzindo água e um sal. Reações deste tipo são conhecidas como  Reações de Neutralização (vídeo). Para aumentar a curiosidade e o interesse dos alunos, a reação escolhida foi a formação de ácido carbônico e cloreto de cálcio pela adição de ácido clorídrico ao carbonato de cálcio presente na casca do ovo:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2CO3

Esta reação não segue rigorosamente a regra que acabamos de ver, mas também é considerada uma neutralização, pois o sal reagente (CaCO3) tem características alcalinas, uma vez que aumenta o pH da solução aquosa.

A espuma é resultado da liberação de CO2 proveniente da decomposição do H2CO3 (ácido carbônico).

H₂CO_3(aq)   →  H₂O + CO_2(g)

Abraços

;~)